Question

17．如圖A、B、C是三個研究物質組成的實驗，從研究方法得知：

（1）A實驗是利用可燃物消耗瓶內的氧氣使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的，反應的方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）B實驗得到水是由氫元素和氧元素組成的結論，理論依據(jù)是質量守恒定律．
（3）C實驗可通過檢驗燃燒產物推斷可燃物組成，如將1.5g某有機化合物在空氣中充分燃燒，測定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物質相對分子質量為30，則可推斷該物質的化學式為C₂H₆．

Answer 1

分析 這三個實驗都是研究物質組成的實驗，其中A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量，BC是通過生成物的組成來推斷反應物的組成．

解答 解：（1）A實驗測定空氣里氧氣的含量實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒將瓶內氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，（不生成氣體），會使容器內壓強明顯減小，在大氣壓作用下讓水進入容器，測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積．故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）B實驗通過電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質量守恒定律證明生成物的元素組成來推斷水的組成的．故填：質量守恒定律；
（3）由題意，反應后 CO₂和 H₂O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO₂中C元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；
H₂O中H元素的質量為：2.7g×$\frac{1×2}{18}$=0.3g；
1.2g+0.3g=1.5g，說明無氧元素．
C、H的原子個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$=1：3．如果此物質相對分子質量為30，則可推斷該物質的化學式為C₂H₆．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）質量守恒定律；
（3）C₂H₆．

點評 探究物質的組成方法比較多，本題通過三種方法來驗證物質的組成，同學們要根據(jù)實際情況進行應用．