Question

13．把生石灰、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca²⁺，CO₃^2-恰好全部轉化為沉淀，將反應容器內(nèi)溶液小心蒸干（不考慮蒸發(fā)過程中溶液與CO₂的反應）．得到58.0g白色固體．
（1）白色固體的成分是？
（2）則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 將反應容器內(nèi)溶液小心蒸干，固體質(zhì)量增加，是因為水參加反應導致的，固體增加的質(zhì)量就是參加反應的水的質(zhì)量．

解答 解：設原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為x，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃+=CaCO₃↓+NaOH，（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，（5）
反應（4）不會導致質(zhì)量增加，反應（5）由于水參加反應，導致質(zhì)量增加，即固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量，
因此根據(jù)反應（5）有：
H₂O～Na₂CO₃，
18                        106
58.0g-54.4g       x
$\frac{18}{58.0g-54.4g}$=$\frac{106}{x}$，
x=21.2g，
答：白色固體中含有CaCO₃和NaOH，原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是21.2g．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及其物質(zhì)之間相互作用的關系，比較難，能夠培養(yǎng)學生綜合分析的能力．