Question

（9分）濰坊電纜廠為增效節(jié)支，決定對生產(chǎn)中的廢電纜進(jìn)行回收利用。已知電纜絕緣皮是塑料，線芯是銅。為了回收金屬銅，同時得到硫酸亞鐵，設(shè)計了如下方案：

請完成下列問題：

（1）方案中①反應(yīng)的現(xiàn)象是 ；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）純銅在 （填“金屬1”或“金屬2”）中。

（3）溶液2中含有的溶質(zhì)是 。

（4）你認(rèn)為方案 好，理由是 。

Answer 1

（1）金屬A表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色（加著重號的文字為要點，無要點不得分，2分）。 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2分) （2）金屬2（1分）（3）硫酸、硫酸亞鐵（2分）

（4）二（1分）， 沒有污染（或污染少）（1分）

【解析】

試題分析：（1）向硫酸銅溶液中加入過量金屬鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以實驗現(xiàn)象是金屬A表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（2）金屬1為銅和鐵的混合物，為了得到銅，要加入溶液A稀硫酸，所以純銅位于金屬2中，溶液2中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸。（4）方案二好，因為方案一要灼燒廢電線，會污染空氣。

考點：金屬化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序應(yīng)用，實驗方案的設(shè)計與評價。