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【題目】氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2g X在O2中完全燃燒后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。

（1）上述燃燒過程中消耗O2的質量為多少克。

（2）通過計算求X中各元素的原子個數比。（寫出計算過程）

【答案】（1）4.8（2）1：2（詳見解析）

【解析】

根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有銅元素和鎂元素，由生成的氧化銅和氧化鎂中銅、鎂元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定X中各元素的原子個數比。

（1）根據參加反應的物質等于生成物的質量，可知消耗氧氣的質量為；

（2）8.0g CuO中含有銅元素的質量

8.0g MgO中含有鎂元素的質量

因為m銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g；

所以X中只含有銅、鎂元素，故可設該物質的化學式為CuxMgy；

因為m銅：m鎂=64x:24y=6.4g：4.8g

所以x：y＝1：2。

則X中銅、鎂元素的原子個數比為1：2。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界化肥第一生產大國和消費大國。以空氣和煤炭等為化工原料，可合成氨、尿素(CO(NH2)2)，主要生產工藝流程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____(填“物理”或“化學”)變化�？諝庵泻可倭康南∮袣怏w，其化學性質極為_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。

(2)氫氣通過煤和水蒸氣在高溫時反應得到的合成氣(H2、CO)提取，制備合成氣前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_____，反應的基本類型為________。

(3)寫出合成塔①中合成氨的化學方程式為________。尿素屬于_____(填“氮”“鉀”“磷”或“復合”)肥。

(4)壓強為101kPa下，氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。氨水是氨氣的水溶液，貯存時氨水要注意_____。

溫度/℃

10

20

30

60

溶解度/g

70

56

44.5

20

(5)2019年全國節(jié)能宣傳周主題為“綠色發(fā)展，節(jié)能先行”。其中符合要求的___(填序號)

A 煙囪中排放出未經處理的煙塵、廢水和廢氣

B 綜合采用煤的潔凈化技術

C 循環(huán)利用氮氣、氫氣和水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知在實驗室中用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，如圖表示一定質量的高錳酸鉀受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　�。�

A.固體中氧元素的質量B.生成氧氣的質量

C.生成二氧化錳的質量D.固體中鉀元素的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燃料是工農業(yè)生產和人民生活不可缺少的重要能源。

(1)汽油中加入適量乙醇得到乙醇汽油，關于乙酶汽油的說法中不正確的是___。

A 乙醇屬于可再生性能源

B 乙醇汽油不能用作汽車燃料

C 使用乙醇汽油可減少大氣污染

D 使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源

(2)汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應，生成兩種常見無毒氣體，其中一種是化合物另一種是單質，該反應的化學方程式為_____。

(3)以下是家用燃料的更新歷程：

下列有關家用燃料更新的理由正確的是_____。

A.符合低碳經濟原則

B.氣體燃料燃燒的更充分

C.天然氣是可再生的能源

D.減少煤燃燒過程中產生的污染物

(4)天然氣(主要成分是甲烷)和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析，相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學方程式__。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中表示不同種類的離子，則“”表示_____（填寫離子符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組探究煉鐵的反應原理。

（一）利用圖裝置回答問題（假設赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應，赤鐵礦中雜質不參與反應）:

（1）A裝置的作用是制取一氧化碳，反應的化學方程式為。根據反應裝置判斷，化學方程式中還缺少的條件是___________________。

（2）C裝置的作用是______，D裝置中藥品的名稱是________，E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________，F處將尾氣燃燒掉的目的是______。

（3）實驗中記錄的數據如下表，據此計算赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為________。

玻璃管質量

玻璃管和藥品反應前質量

玻璃管和藥品反應后質量

65.6g

75.6g

73.2g

（4）有同學提出可以根據F裝置中增加的質量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質量，你同意此看法嗎？

說出你的觀點和理由是_______。

（二）利用圖裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置和尾氣處理裝置略，所用固體藥品為純凈物）。

（1）反應過程中觀察到，甲、乙兩組的澄清石灰水均變渾濁，集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）完全反應后，甲、乙兩組的生成物均為黑色粉末，分別用兩組的生成物進行以下實驗:

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

稱量黑色粉末質量/g

m1

m2

2

取黑色粉末，用磁鐵吸引

全部被吸引

全部被吸引

3

取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

黑色粉末溶解，有紅色物質生成

無明顯現象

（注：鐵的氧化物中，只有Fe3O4能被磁鐵吸引）

①甲組的黑色粉末與CuSO4溶液反應的化學方程式是_____。

②小明同學查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。

小麗提出不同意見：假設乙組黑色粉末中除了有Fe3O4，還可能含有少量鐵粉，鐵粉的含量低，與硫酸銅溶液反應也可能無明顯現象。

了進一步確定乙組生成物成分，小組同學提出，如果m2恰好為______________g，則小明的猜想正確，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）該質量，則乙組生成物中還含有少量鐵粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稀土，是一組典型的金屬元素。其之所以異常珍貴，不僅是因為儲量少，不可再生，分離提純和加工難度較大，更因其廣泛應用于農業(yè)、工業(yè)、軍事等行業(yè)；稀土是新材料制造的重要依托和關系尖端國防技術開發(fā)的關鍵性資源，被稱之為萬能之土，也素有“工業(yè)維生素”之稱。稀士元素鈰在元素周期表中信息如圖所示。

（1）鈰(shi)的原子序數為_______________________。

（2）加入Ce2O3的玻璃屬于________________材料；

（3）由于特殊的原子結構，鈰的化學性質較為_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱____________；加熱高錳酸鉀制取氧氣應選裝置______（填字母），反應原理的化學方程式為__________________________________，收集O2應采取_____________法。

（2）草酸(H2C2O4)固體在濃硫酸作用下發(fā)生反應: ，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選_______（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是_______（填小寫字母）： a 燒堿溶液 b 濃硫酸 c 澄清石灰水。

（3）點然CO前應進行的操作是___________________________；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____（填字母），其反應方程式為_____________________。

（4）下圖為某種“微型”實驗裝置。

如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現象為____________________；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的______（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是____________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. P點表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等

C. 將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液

D. 將t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質最分數由大到小的順序為：b>a=c

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