Question

為測定某污水中硫酸銅的含量，取100g污水于燒杯中，當(dāng)加入一定量的氫氧化鈉時恰好完全反應(yīng)（假設(shè)污水中其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）生成沉淀0.49g，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．求：
（1）消耗氫氧化鈉多少克？
（2）100g污水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量比列出比例式進(jìn)行解答．可以先根據(jù)化學(xué)方程式求出純凈硫酸銅的質(zhì)量，再求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
由題意知，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為0.49g，設(shè)污水中硫酸銅的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98
x       y      0.49g

160

x

=

80

y

=

98

0.49g

x=0.8g   y=0.4g
污水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.8g

100g

×100%=0.8%
答案：
（1）消耗氫氧化鈉0.4克．
（2）100g污水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．