Question

（2005?懷化）有一包白色粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學(xué)興趣小組對此進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動：
（1）實(shí)驗(yàn)探究：
步驟①：取少量該白色粉末，加入足量水，充分振蕩，得無色透明溶液；
步驟②：取步驟①中所得溶液，加入適量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得白色沉淀；
步驟③：取步驟②中所得白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種無色氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
a、此白色粉末是由

Na₂CO₃

、

Na₂SO₄

 組成的
b、寫出此實(shí)驗(yàn)探究中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

②

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

③

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：取少量該白色粉末，加入足量水，充分振蕩，得無色透明溶液，因此白色粉末中一定沒有硫酸銅和碳酸鈣；取步驟①中所得溶液，加入適量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得白色沉淀，此白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或它們的混合物；取步驟②中所得白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種無色氣體，因此白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，因此原白色固體是由Na₂CO₃、Na₂SO₄組成的．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水和二氧化碳，配平即可．

解答：解：（1）取少量該白色粉末，加入足量水，充分振蕩，得無色透明溶液，因此白色粉末中一定沒有硫酸銅和碳酸鈣；取步驟①中所得溶液，加入適量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得白色沉淀，此白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或它們的混合物；取步驟②中所得白色沉淀，加入足量的稀硝酸后，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種無色氣體，因此白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，因此原白色固體是由Na₂CO₃、Na₂SO₄組成的，故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄
（2）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：①Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；③BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，還考查了化學(xué)方程式的書寫，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第二種類型．不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．