Question

【題目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）生鐵的含鐵量_____鋼的含鐵量

（2）鈉原子中的質(zhì)子數(shù)_____鈉離子中的質(zhì)子數(shù)

（3）10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量_____10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的溫度_____5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的溫度

（5）鐵釘生銹速率：一半浸沒在蒸餾水中_____一半浸沒在食鹽水中．

Answer 1

【答案】＜ ＝ ＞ ＞ ＜

【解析】

（1）根據(jù)生鐵、鋼的含鐵量分析；

（2）根據(jù)鈉原子、鈉離子中的質(zhì)子數(shù)分析；

（3）根據(jù)選項中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進行比較即可；

（4）根據(jù)NaOH、NH4NO3溶于水后溶液的溫度的變化分析；

（5）根據(jù)氯化鈉溶液具有導(dǎo)電性能加快生銹的速率分析．

（1）生鐵的含鐵量＜鋼的含鐵量

（2）鈉原子中的質(zhì)子數(shù)＝鈉離子中的質(zhì)子數(shù)

（3）Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 克氫氣．

Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣．

10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量＞10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

（4）由于NaOH溶于水后溶液的溫度升高，NH4NO3溶于水后溶液的溫度降低，所以，5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的溫度＞5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的溫度；

（5）由于氯化鈉具有導(dǎo)電性，加快了生銹的速率，所以，鐵釘生銹速率：一半浸沒在蒸餾水中＜一半浸沒在食鹽水中．

故答為：（1）＜；（2）＝；（3）＞；（4）＞；（5）＜．