Question

有A．B．C．D四種元素，A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后，它們形成的微粒的電子排布與氖原子的電子排布相同．C元素的第三電子層上的電子數比第二電子層上的電子數少1；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質．據此推斷：
（1）這四種元素的元素符號A

Al

；B

O

；C

Cl

；D

Mg

．
（2）氫氣在B單質中燃燒，發(fā)出

淡藍色

色火焰，其生成物的化學名稱是

水

．

Answer 1

分析：根據氖的原子序數是10，依據原子中：原子序數=核電荷數=核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，由于A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后核外都是10 個電子，因此A原子的核外應該是13個電子，B原子核外是8個電子，可知A是鋁元素，B是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數比第二電子層上的電子數少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質，因此D是鎂，據此分析完成相關的問題．

解答：解：氖的原子序數是10，根據原子中：原子序數=核電荷數=核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，A元素失去3個電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13個電子，其原子序數為13，原子序數為13的元素是鋁元素；又由于B元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道B元素的原子核外電子數為8個電子，其原子序數為8，原子序數為8的元素是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數比第二電子層上的電子數少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質，因此D是鎂，因此：
（1）A是鋁元素，B是氧元素，C是氯元素，D是鎂元素；故填：Al；O；Cl；Mg；
（2）B單質是氧氣，氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，產物是水，故填：淡藍色；水．

點評：本題考查學生根據核外電子層排布情況及電子數之間的關系進行元素的推斷，解題的能力．解題的關鍵是依據題目中所敘述的元素結構特征結合原子結構的特點進行推斷，還要求同學們正確的書寫化學符號．