Question

為了測定生鐵中含鐵量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該生鐵與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取鹽酸與生鐵樣品恰好完全反應(yīng)．他們的實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮鹽酸的揮發(fā)）：

	甲	乙	丙
所取生鐵質(zhì)量/g	11.5	11.5	12
加入鹽酸質(zhì)量/g	100	50	50
反應(yīng)后所得氣體質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

請分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)的是______同學(xué)的實驗．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）由甲和乙比較可知加入酸的質(zhì)量不同，加入生鐵質(zhì)量相同，生成氫氣質(zhì)量相同，所以生成氫氣質(zhì)量是按照生鐵的質(zhì)量算的，即11.5g完全反應(yīng)生成0.4g氫氣，根據(jù)乙和丙比較可知加入生鐵質(zhì)量不同，加入酸的質(zhì)量相同，生成氫氣質(zhì)量相同，所以生成氫氣質(zhì)量是按照酸的質(zhì)量算的，即50g鹽酸完全反應(yīng)生成0.4g氫氣，所以11.5g生鐵與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)要生成0.4g氫氣需要參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為Y，則：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2 
X   Y         0.4g
根據(jù)：

56

2

=

X

0.4g

解得X=11.2g，根據(jù)：

73

2

=

Y

0.4g

解得Y=14.6g，所以生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

11.2g

11.5g

×100%=97.4%；
（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

50g

×100%=29.2%．
故答案為：（1）乙；（2）97.4%；（3）29.2%．