Question

18．某化工廠利用海水資源進行聯(lián)合生產，制備氫氧化鈉和甲醇等物質．其化工流程如圖：

已知：2H₂+CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH₃OH
回答下列問題：
（1）電解食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；在實驗室進行電解水的實驗中，為了增強導電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣．
（2）若該工廠每天可生產80噸甲醇（CH₃OH），需要提供10噸氫氣．
（3）該工廠每生產80噸甲醇需要消耗多少噸26%的氯化鈉溶液？（第3問寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（2）根據(jù)元素質量守恒進行計算；
（3）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)計算需要的氯化鈉溶液質量．

解答 解：（1）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在實驗室進行電解水的實驗中，為了增強導電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是：電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣；
（2）甲醇中的氫元素全部來自氫氣，所以需要的氫氣質量為：80t×$\frac{4}{32}$×100%=10t；
（3）設生產10噸氫氣需要氯化鈉的質量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                         2
x                           10 t
$\frac{117}{x}$=$\frac{2}{10t}$                                
x=585 t                                     
需要26%的食鹽水的質量為：$\frac{585t}{26%}$=2250t．
答：該工廠每生產80噸甲醇需要消耗2250噸26%的氯化鈉溶液．
（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣；
（2）10；
（3）2250t．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫和化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．