Question

18．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
給定氧氣的質量	1.5g	16g	20g
生成二氧化硫質量	3.0g	32g	32g

分析數(shù)據(jù)回答：
（1）在三次實驗中，第二次恰好完全反應
（2）給定氧氣的質量在實驗Ⅲ中比實驗Ⅱ中多，但兩次實驗中生成的二氧化硫質量卻是相等的，這是因為第三次氧氣有剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，若第一次實驗16g硫與15g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=15g+16g=31g，而實際反應中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答 解：（1）參加反應的各物質質量總和與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）根據(jù)第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質量為：20g-16g=4g；
故答案為：
（1）二．
（2）第三次氧氣有剩．

點評 反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．