Question

12．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，取10g碳酸鈣粉末物放入燒杯中，向燒杯內(nèi)加入50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)有剩余．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中觀察到的一項(xiàng)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生
（2）充分反應(yīng)后，將燒杯放在天平上稱量，則稱得反應(yīng)后的質(zhì)量為100.2g，該反應(yīng)遵循（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律．（己知燒杯質(zhì)量是42.4g）
（3）求完全反應(yīng)后時(shí)，燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1g）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）由題意，反應(yīng)后碳酸鈣粉末有剩余，由參加反應(yīng)的稀鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答．
（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中觀察到的一項(xiàng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生．
（2）50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為50.0g×7.3%=3.65g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
y     3.65g          x
$\frac{73}{44}=\frac{3.65g}{x}$     x=2.2g
己知燒杯質(zhì)量是42.4g，充分反應(yīng)后，將燒杯放在天平上稱量，則稱得反應(yīng)后的質(zhì)量為10g+50.0g-2.2g+42.4g=100.2g．
該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）$\frac{100}{73}=\frac{y}{3.65g}$     y=5g
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10g-5g=5g．
故答案為：（1）有大量氣泡產(chǎn)生；（2）100.2；遵循；（3）燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為5g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、鹽的化學(xué)性質(zhì)即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．