課外活動(dòng)小組的同學(xué)為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量,他們?nèi)?0g該固體混合物與98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
分析:固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量,混合物質(zhì)量與氫氧化鈉質(zhì)量之差與混合物質(zhì)量比即原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液,其溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量為原混合物中所含硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量和.
解答:解:設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H
2SO
4═Na
2SO
4+2H
2O
80 98 142
x 98g×10% y
=
x=8g
=
y=14.2g
(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=20%
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=10g-8g+14.2g=16.2g
答:(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.2g.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比,由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.