Question

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同溶質的質量分數(shù)的足量稀鹽酸，然后向托盤天平的左邊放入10gCaCO₃，欲使充分反應后天平指針指向分度盤的中間，應在托盤天平右邊加入下列選項中的

1. A.
   10gNa₂CO₃
2. B.
   10gZn粒
3. C.
   5.6gCuO
4. D.
   5.6gFe粉和0.2gFe₂O₃粉末

Answer 1

CD
分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉．可根據(jù)化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較．
解答：首先根據(jù)化學方程式，利用關系式法計算出左盤反應后，溶液質量的變化．
CaCO₃～CO₂↑ 溶液質量增加（△m）
100 44 56g
10g 5.6g
所以選項中只有燒杯中物質的質量增加量為5.6g時天平才會平衡．
A、Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質量增加（△m）
106 44 62g
10g＞5.6g
所以錯誤．
B、Zn～H₂↑ 溶液質量增加（△m）
65 2 63g
10g＞5.6g
所以錯誤．
C、因為氧化銅加入后沒有氣體生成，所以燒杯中物質增加的質量為5.6g，所以天平平衡．正確．
D、Fe～H₂↑ 溶液質量增加（△m）
56 2 54g
5.6g 5.4g
0.2gFe₂O₃粉末加入后沒有氣體生成，所以燒杯中物質的質量增加量為5.4g+0.2g=5.6g，所以天平平衡．
故選C、D
點評：加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量差相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以可根據(jù)有關化學方程式，列出關系式進行快速求解，同時因為是選擇題，在計算時只要判斷出燒杯中物質的質量增加量與5.6g的大小關系即可，沒有必要計算出準確數(shù)值．