Question

小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是

 

g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產生CO₂的質量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
故答案為：2.2；
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     5.5g

100

44

=

x

5.5g

x=12.5g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)=

12.5g

15g

×100%=83.3%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．