鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.主要步驟如下精英家教網(wǎng)
(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
 
,要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①過量,驗證加入試劑①過量的方法是
 
;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
 
;
(3)試劑②可以選用
 
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
分析:(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液,要想檢驗堿液是否過量關(guān)鍵是看溶液是否顯堿性,用酚酞作指示劑檢驗即可.
(2)分離固體與液體一般采用過濾的方式進行分離.
(3)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應(yīng).
(4)利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進行書寫.
解答:解:(1)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根,此處選擇氫氧化鈉進行反應(yīng),要想檢驗堿液是否過量關(guān)鍵是看反應(yīng)后溶液是否顯堿性,用酚酞作指示劑檢驗,如果酚酞變紅則堿液過量.
故答案為:氫氧化鈣溶液(或NaOH溶液等);向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液,無色酚酞試液變紅色;
(2)由于氫氧化鎂是沉淀,所以是分離固體與液體的過程,一般采用過濾的方式進行分離.
故答案為:過濾.
(3)把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應(yīng).
故答案為:鹽酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物,再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式.
故答案為:MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑(反應(yīng)條件寫通電不扣分).
點評:此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查,主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng),解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化,是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。饕襟E如下:
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(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
 
,要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
 
,驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是
 

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
 

(3)試劑②可以選用
 

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?丹陽市模擬)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,主要步驟是從海水中得到金屬鎂.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

(1)為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,試劑A可以用
過量氫氧化鈉溶液
過量氫氧化鈉溶液
,加入試劑A過量的目的是
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
,驗證MgCl2已完全沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化

(2)加入試劑A后,能分離得到沉淀的操作名稱是
過濾
過濾

(3)試劑C可選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
海水中氯化鎂的濃度低
海水中氯化鎂的濃度低

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2004?東城區(qū)二模)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。饕襟E如下:



(1)為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
,驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化.
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化.

(2)試劑②可以選用
過量稀鹽酸
過量稀鹽酸

(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鎂是一種用途很廣的金屬材料.目前世界上60%的鎂從海水(海水中主要含有氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì))提取.主要步驟如下:

(1)為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
,要使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
,驗證氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的方法是:
用潔凈的試管取少量濾液,再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液,如果溶液中不出現(xiàn)混濁,則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂.
用潔凈的試管取少量濾液,再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液,如果溶液中不出現(xiàn)混濁,則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂.

(2)加入試劑①后,能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的方法是
過濾
過濾

(3)試劑②可選用
鹽酸
鹽酸

(4)將無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解得到金屬鎂,反應(yīng)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?普寧市二模)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取,主要步驟之一為:

(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;要使MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
;驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化Mg(OH)2沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已完全轉(zhuǎn)化

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是
過濾
過濾
;試劑②可以選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸

(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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