Question

向含CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A、整個反應過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
• B、P點溶液中的溶質(zhì)只有一種
• C、M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
• D、沉淀完全時，m₁的數(shù)值為120

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：A、根據(jù)復分解反應的實質(zhì)來考慮；
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質(zhì)是誰；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來考慮；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答：解：設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，氯化銅的質(zhì)量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×10%=4g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y

40

36.5

=

4g

X

，

40

58.5

=

4g

Y

，

135

98

=

Z

9.8g

，

80

98

=

x

9.8g

，

98

117

=

9.8g

y

，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m₁的數(shù)值為120．
A、復分解反應的實質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀；整個反應過程中，酸堿中和反應和沉淀的形成，都說明溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化，故A錯誤；
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B錯誤；
C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應生成了氯化鈉，故“M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同”說法錯誤，故C錯誤；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是120克，故D正確．
故選：D．

點評：通過回答本題知道了復分解反應的實質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算時，化學方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計算的結果就不規(guī)范，這是要注意的問題．