Question

小萌將15g石灰石投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為110.6g．求：
（1）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（均精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）用石灰石的質(zhì)量去掉碳酸鈣的質(zhì)量就是石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，用燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量去掉石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+15g-110.6g=4.4g
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得：x=10g，y=11.1g
石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10g

15g

×100%≈66.7%
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.1g

110.6g-(15g-10g)

×100%≈10.5%
答：（1）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．
故答案為：（1）66.7%．
（2）10.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．