Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應后生成CO₂的質量為3.1g
• B、原混合物中NaHCO₃的質量為1.6g
• C、反應后生成CO₂和H₂O的質量比為11：9
• D、原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為16%

Answer 1

分析：根據(jù)“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g”當加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變；可以設混合物中碳酸氫鈉的質量為X，則混合物中碳酸鈉的質量
（10-X）g，而”剩余固體質量為6.9g“即生成的碳酸鈉和混合物中的碳酸鈉的質量為6.9g，則新生成的碳酸鈉的質量可以表示為：6.9g-（10-X）g=（X-3.1）g，然后根據(jù)2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O化學方程式可以求出混合物中碳酸氫鈉的質量、二氧化碳、水的質量；進而也可求出原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答：解：
A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應后生成的CO₂和H₂O質量之和為3.1g；故錯誤；
B、解：設原混合物中NaHCO₃的質量為X，則生成的碳酸鈉的質量為（X-3.1）g得：
     2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  
       168         106   
        X        （X-3.1）g  
   

168

x

=

106

(x-3.1)g

           X=8.4g
     故錯誤；
C、根據(jù)B項方程式中關系可以求得CO₂質量=2.2g，H₂O的質量=0.9g；故錯誤
D、原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)=

10-8.4

10

×100%=16%；故正確
故選：D

點評：本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學方程式結合在一起對物質進行計算，比較復雜，要求學生認真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．