精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸
 
g
(2)取13.8gR2C03(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液,加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到沉淀的質(zhì)量為19.7g.再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑,溶液變紅,逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸,溶液剛好變成無色.
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的比例式為
 

③R的元索符號是
 
;
④加入鹽酸的質(zhì)量為
 
;
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
(指示劑的質(zhì)量忽略不計).
分析:(1)利用濃溶液配制稀溶液時,通過加水稀釋則可完成配制;在加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,根據(jù)這一特點(diǎn),可利用濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量計算出稀鹽酸的質(zhì)量;
(2)可溶性碳酸R2C03的溶液鹽與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀和堿ROH溶液;根據(jù)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算參加反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量及金屬R的相對原子質(zhì)量,從而判斷金屬R為哪種元素;還可根據(jù)反應(yīng)生成的沉淀計算出生成堿ROH的質(zhì)量,再根據(jù)堿ROH與滴入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計算所加入鹽酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量;最后根據(jù)加入127.7g水溶質(zhì)KCl質(zhì)量不變,利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
,求出加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由標(biāo)簽可知:濃鹽酸的密度為1.5g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸的質(zhì)量=
40mL×1.5g/cm3×73%
18.25%
≈240g
故答案為:240;
(2)①碳酸R2C03的溶液鹽與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),通過相互交換成分,生成碳酸鋇沉淀和堿ROH;
故答案為:R2C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2ROH;
②所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量x
R2C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2ROH
       171      197
      34.2%x    19.7g
171
197
=
34.2%x
19.7g
  x=50g
故答案為:
171
197
=
34.2%x
19.7g

③設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為r
R2C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2ROH
2r+60           197
13.8g          19.7g
2r+60
13.8g
=
197
19.7g
 r=39
根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可查得R為鉀元素,元素符號為K
故答案為:K;
④設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀的同時生成KOH質(zhì)量為y
K2C03+Ba(OH)2=BaC03↓+2KOH
                197     112
               19.7g     y
197
19.7g
=
112
y
  y=11.2g
設(shè)完全中和11.2gKOH需要HCl質(zhì)量為a,反應(yīng)生成KCl質(zhì)量為b
KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
11.2 a   b
56
11.2g
=
36.5
a
  a=7.3g
56
11.2g
=
74.5
b
  b=14.9g
加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸質(zhì)量=
7.3g
18.25%
=40g
故答案為:40g;
⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.9g
100g+50g-19.7g+40g+127.7g
×100%=5%
故答案為:5%.
點(diǎn)評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鉀溶液質(zhì)量+氫氧化鋇溶液質(zhì)量-碳酸鋇沉淀的質(zhì)量+稀鹽酸溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配制1OOg 7.3%的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末于一只大燒杯,再加入剛配好的稀鹽酸1OOg,
恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為
 

③該合金的組成為
 

④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配置100g7.3% 的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g

(2)利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M (在化合物中該元素為+2 價),則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
M+2HCl=MCl2+H2
M+2HCl=MCl2+H2

②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn

③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是
 
.(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為
 
g.
(3)現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng),理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配置100g7.3% 的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是________.
(2)利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M (在化合物中該元素為+2 價),則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________.
②該合金的組成為________.
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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