Question

小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，收集到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據圖中數據可以判斷完全反應后生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算反應生成硫酸鋅的質量，反應的鋅的質量，進一步可以計算反應結束后所得溶液的溶質的質量分數．

解答：解：由圖中數據可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.2g．
設反應的鋅的質量、生成的硫酸鋅的質量分別為x、y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
 x           y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
反應結束后所得溶液的質量為：6.5g+93.7g-0.2g=100g，
反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為：

16.1g

100g

×100%=16.1%，
答：反應結束后所得溶液的溶質的質量分數為16.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．