Question

酸、堿、鹽的在日常生活、生產中用途廣泛，請回答以下問題．
（1）碳酸鈉可用于洗滌劑是因為它的水溶液呈

 

性（填“酸、堿、中”）．碳酸鉀的水溶液中能導電的粒子符號是

 

；
（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，根據題意寫出下列反應的化學方程式：
①用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體

 

；
②除去氯化鈉中的氯化鎂雜質

 

；
在與二氧化碳反應中，下列物質代替氫氧化鈉溶液也能出現同樣現象的試劑是

 

（填編號）．
A、KOH    B、Ca（OH）₂   C、Ba（OH）₂    D、Cu（OH）₂
（3）硫酸的下列用途中，不能用鹽酸代替硫酸的是

 

（填編號）
①制氫氣   ②金屬除銹     ③制化肥硫酸銨．

Answer 1

考點：常用鹽的用途,酸的化學性質,堿的化學性質,化學符號及其周圍數字的意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）碳酸鈉溶液顯堿性；根據離子符號的書寫方法進行分析；
（2）根據方程式的書寫方法和物質之間的反應現象進行分析；
（3）根據鹽酸和硫酸的化學性質進行分析．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鉀的水溶液中能導電的粒子是鉀離子和碳酸根離子，故填：堿；K⁺、CO₃^2-；
（2）①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，因此除去氯化鈉中的氯化鎂雜質應用氫氧化鈉溶液；
氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象，A、KOH與二氧化碳反應無明顯現象；B、氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀；C、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀； D、氫氧化銅與二氧化碳不反應；
故填：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；A；
（3）①鹽酸與鋅粒反應也能制氫氣；②鹽酸也能用于金屬除銹；③鹽酸不能制化肥硫酸銨．
故選：③．

點評：此題難度不大，掌握碳酸鈉溶液的酸堿性、化學方程式的書寫方法以及酸的化學性質等即可順利解答．