Question

2．某氯化鋇樣品24g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：

（1）過濾后得到沉淀19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）
（3）求D燒杯中所得溶液的質量．

Answer 1

分析 由于加入的100g10.6%的碳酸鈉溶液中的溶質完全反應，所以可以根據(jù)碳酸鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的沉淀的質量以及氯化鋇的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：100g10.6%的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為100g×10.6%=10.6g．
設生成的碳酸鋇的質量為x，參加反應的氯化鋇的質量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                 208          197
10.6g                 y             x
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
y=20.8g
原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為$\frac{20.8g}{24g}$×100%≈86.7%
D燒杯中所得溶液的質量為24g+100g+200g-19.7g-104.3g=200g．
答：
（1）過濾后得到沉淀 19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)約為86.7%．
（3）D燒杯中所得溶液的質量為200g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．