Question

在“侯氏制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱NaHCO₃的方法來制取純堿的，某純堿生產(chǎn)制得的產(chǎn)品Na₂CO₃混有少量NaHCO₃，為了測定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解），反應過程中生成CO₂氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示：
請解答下列問題：
（1）反應過程中生成CO₂的質(zhì)量________g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）有圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g
（2）設混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g
=
x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為99.16%
分析：根據(jù)圖象可知反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.22克，而要求出NaHCO₃的質(zhì)量和Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，最關鍵的是要知道只有NaHCO₃加熱時會出現(xiàn)二氧化碳氣體，這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式來推導出NaHCO₃的質(zhì)量，從而就容易求出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
點評：解此題的關鍵是要學會讀圖，弄清圖中折點與起點的含義，看懂圖才會解決題中問題．