同學們在復習完酸堿鹽的相關性質后又開展復分解反應研究性學習,進一步從
微觀角度探究復分解反應的條件,設計了如下研究性學習思路:
【練習質疑】下列各組物質間均能反應,寫出其反應的化學方程式.
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
.
②碳酸鈉溶液與硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
.
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
.
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
.
【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子,
如①中有H
+和OH
-,②中有H
+和CO
32-,③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
,④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
.通過分析,硫酸在反應過程中的實質有所不同,在反應
①②
①②
(填序號)中是硫酸中H
+所表現出來的性質;在反應
④
④
(填序號)中是硫酸根離子表現出來的性質.反應①的微觀實質可用下圖表示,請?zhí)钌舷嚓P粒子的符號
【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網絡形式.在網絡中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水.現有H
+、Ca
2+、NH
4+,請將它們填入下面合適的“( )”中,使其形成一個更為完整的復分解反應網絡