在分別盛有鐵片、銅片、鋅片、鎂片的試管中，都加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體最快的是（1）_________，最慢的是（2）______．不產(chǎn)生氣體的是（3）　　　_________．（均填元素名稱）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈
在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈

（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是
溶液的種類
溶液的種類
．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反應屬于
置換反應
置換反應
．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是
Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?靜安區(qū)二模）教材p32學生實驗：探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱．以下是小強同學的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善並歸納．
[實驗藥品]鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
[提出假設]三種金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag
[實驗方案]取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作．
序號 步驟Ⅰ 步驟Ⅱ
實驗

操作		 將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中 將鐵片分別放入盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
A B C D E
[觀察分析]
①上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是
A
A
（填字母A、B、C）．
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應原理，請寫出該反應化學方程式
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
．該反應屬于
置換
置換
反應（填：基本反應類型）．
[方案完善]通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎上補充一個實驗幫助小強達到實驗目的．
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論
[討論歸納]根據(jù)上述實驗探究過程，請你歸納探究金屬活動性強弱的方法一般有：
a．
步驟：將Cu片放入AgNO3溶液中；現(xiàn)象：Cu的表面覆蓋一層銀白色物質；結論：Cu的活動性大于Ag
步驟：將Cu片放入AgNO3溶液中；現(xiàn)象：Cu的表面覆蓋一層銀白色物質；結論：Cu的活動性大于Ag
；b．
步驟：將Ag片放入CuSO4溶液中；現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；結論：Cu的活動性大于Ag
步驟：將Ag片放入CuSO4溶液中；現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；結論：Cu的活動性大于Ag
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
D
D
．
（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色．
溶液顯藍色．
．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．
．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了
紅
紅
色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成
H2CO3
H2CO3
（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了
紅
紅
色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn)，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應
．
②在分析化學反應后所得的物質成分，除了考慮生成物外還需考慮
剩余的反應物
剩余的反應物
．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的
鐵
鐵
．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固體中物質為
銅、鐵
銅、鐵
．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反應后液體質量（選填“增大”、“減小”、“不變”）
增大
增大
．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）
．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據(jù)了一定體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，設計了四種方案，你認為不可行的是（    ）

    A．在兩支試管中各裝入少許CuSO4溶液，分別加入鐵片和銀片

    B．在兩支試管中各裝入少許FeSO4溶液，分別加入銅片和銀片

    C．向盛有FeSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管分別加入銅片

    D．向盛有稀硫酸的兩支試管中，分別加人鐵片和銅片，再向盛AgNO3溶液的試管中加入銅片。

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