Question

（3分）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。

計算：

（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）5 g （2）36.5g （3）16.3％

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2與CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的質(zhì)量，進(jìn)一步根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可分別算出所加稀鹽酸的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)所取混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的CaCl2的質(zhì)量為z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

x y z 2.2g

（1）100：X=44：2.2 g x=5g

（2）73：y =44：2.2 g y=3.65g

所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3.65÷10％=36.5g

（3）111：z =44：2.2 g z=5.55g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（6g-5g）+5.55g=6.55g

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：6g+36.5g-2.2g=40.3g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.55 g/40.3 g = 16.3％

答：略

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算