Question

取等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別與足量同濃度的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖（相對原子質(zhì)量Mg﹣24、Zn﹣65、Fe﹣56 ）則正確敘述是（　�。�

	A．	金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z	B．	產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：X＞Y＞Z
	C．	X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe	D．	反應(yīng)所需時(shí)間：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)中，斜線越陡，據(jù)此分析解答即可；
解答：	解：A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤； B、據(jù)圖可以看出，反應(yīng)結(jié)束后X生成的氫氣最多，Z生成的氫氣最少，所以產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)為X＞Y＞Z，故B正確； C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活動性為X＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤； D、由圖象的信息可知完全反應(yīng)時(shí)X消耗的時(shí)間最短，Y消耗的時(shí)間最長，所以反應(yīng)所需時(shí)間：X＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤； 故選B．