Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗：取109石灰石樣品放在燒杯中，然后把509稀鹽酸分五次加入燒杯中，其反應的情況如下表所示(假設雜質不參加反應，也不溶于水)：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質量／g	10	10	10	10	10
剩余石灰石樣品的質量／g	8	6	M	2	2

（1）表中M的值為。
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。
（3）求此實驗過程中產生的二氧化碳質量。(寫出完整的解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）80%
（3）解：設此過程產生二氧化碳的質量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g			x

解得x=3.52g。
答：此過程產生二氧化碳的質量為3.52g
【解析】（1）由表格數(shù)據可知，第一次加10g鹽酸，固體減少2g，第二次加10g鹽酸，固體又減少2g，說明10g鹽酸能反應2g碳酸鈣，所以第三次又反應2g碳酸鈣，所以Ｍ為4；（2）因第五次加鹽酸后固體質量沒變，說明樣品中碳酸鈣全部反應，２g為雜質的質量，所以此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。根據題中所給的數(shù)據分析，固體減少的質量即為參加反應的碳酸鈣的質量，加入等量酸，反應的碳酸鈣質量相等；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。