Question

有KClO₃和MnO₂的混合物若干克，其中MnO₂的質(zhì)量百分含量為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO₂的質(zhì)量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（　　）

A．25.0%

B．63.8%

C．75.0%

D．無法計(jì)算

Answer 1

分析：由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計(jì)算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)MnO₂的質(zhì)量為a，
則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO₃的質(zhì)量為5a-a=4a，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a，因此放出O₂的質(zhì)量為5a-4a=a
設(shè)分解的KClO₃的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                a

245

x

=

96

a

 x=

245a

96

KClO₃分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

245a

96×4a

×100%=63.8%
故KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．
故選B

點(diǎn)評：通過數(shù)據(jù)的假設(shè)，把數(shù)據(jù)不足的計(jì)算變得可行，最后把所假設(shè)的數(shù)據(jù)通過約分的數(shù)據(jù)手段而約去，這是解決復(fù)雜的計(jì)算時(shí)常采用的方法．