Question

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．從溶液中獲得甲晶體，適宜采用降溫結(jié)晶的方法

B．t₁℃時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都會增大

D．t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大

Answer 1

分析：A、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；B、根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；C、根據(jù)升溫后是否有溶質(zhì)析出考慮；D、根據(jù)t₂℃時甲和乙的溶解度考慮．

解答：解：A、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶），如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化比較大，所以從溶液中獲得甲晶體，適宜采用降溫結(jié)晶的方法，故A說法正確；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁℃時，甲和乙的溶解度相等，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，故B說法正確；
C、把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₂℃時，都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C說法錯誤；
D、t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量與10g水中溶解的溶質(zhì)多少有關(guān)，即與t₂℃時，甲、乙的溶解度有關(guān)，因為在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，故D說法正確．
故選C．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．