Question

我市某校化學(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：凋查對(duì)象：某化工廠(chǎng)排放的廢水．
取樣地點(diǎn)：廢水排放口．取樣時(shí)間：2007年4月28日上午9時(shí)．目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒且透明．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程；①取少量廢水，加人過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成．過(guò)濾，得沉淀物和濾液．向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②將所得濾液分成兩份，向一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾．
向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份濾液中加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（1）加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是

 

；
（2）廢水中一定不可能含有的酸根離子是

 

（填編號(hào)）；
A．Cl^-    B．S0₄^2-    C．N0₃^-    D．C0₃^2-
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]

①金屬X為

 

，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

 

；
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

 

和

 

（填化學(xué)式）；
③第Ⅳ步中加入一定量的Na₂S0₄溶液，怎么樣才能知道加入的溶液是過(guò)量的：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿性廢水的處理,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

專(zhuān)題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：運(yùn)用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能較快的正確的解答該題．如廢水中含有的大量哪種陰離子，根據(jù)①取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成．過(guò)濾，得沉淀物和濾液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．③向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．這三個(gè)現(xiàn)象可知廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，只有硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO₃^-

解答：解：（1）加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀，在該溶液中含有Ag⁺，該沉淀不溶于稀硝酸，則該沉淀為AgCl；
（2）上述三個(gè)現(xiàn)象可知廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，只有硝酸銀能大量溶于水，則廢水中只有大量的N0₃^-存在；
（3）重金屬離子的除雜通常使用置換的方法，F(xiàn)e粉容易獲得而且活潑性比Ag和Cu都活潑，因此X固體是Fe粉，鐵粉將Ag⁺硫和Cu²⁺置換出來(lái)，因此A固體是Ag和Cu，因此溶液中還剩下Ba²⁺和反應(yīng)生成的Fe²⁺，溶液中的陰離子是NO₃^-，因此B溶液中的溶質(zhì)一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．然后向?yàn)V液B中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．C溶液和硫酸鈉反應(yīng)即硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)．
故答案是：（1）AgCl；
（2）ABD；
（3）①Fe；Cu、Ag；②Ba（NO₃）₂；Fe（NO₃）₂；③取濾液D少量于試管中，加入適量的氯化鋇溶液（或硝酸鋇），若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明加入的碳酸鈉是過(guò)量的．

點(diǎn)評(píng)：只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類(lèi)題的正確答案．