【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是 ．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）65%
（2）

設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

6.5g x

x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：．

答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．


【解析】解：（1）由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g，則鋅的質(zhì)量為10g﹣3.5g=6.5g． 銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是 100%=65%．
2）設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x

x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ．
答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g；則鋅的質(zhì)量為10g﹣3.5g=6.5g；由參加反應的鋅的質(zhì)量，計算出參加反應硫酸的質(zhì)量，進而可計算出所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
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C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>
D.將t2 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a=c

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