下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
氧氣驗滿
C、
液體加熱
D、
量9.5mL液體
考點：液體藥品的取用,測量容器-量筒,給試管里的液體加熱,氧氣的檢驗和驗滿
專題：常見儀器及化學實驗基本操作
分析：A、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
B、據(jù)氣體驗滿的方法分析；
C、據(jù)給試管中的液體加熱方法分析；
D、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程；選取的量程太大，會因管徑越粗而造成精確度小，由視線的誤差造成的讀數(shù)誤差也就越大；選取的量程太小，多次量取誤差較大．
解答：解：A、取用液體藥品，試管和試劑瓶傾斜，瓶塞要倒放，故A錯誤．
B、驗滿氧氣時，應把帶火星的木條放在集氣瓶口，故B錯；
C、給試管內(nèi)液體加熱的注意事項是：試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的三分之一，試管口不能朝著有人的地方，夾試管時從底部往上套，套到距試管口三分之一處，使用酒精燈的外焰加熱，故C操作正確．
D、量取9.5mL的液體應該選用10mL的量筒，故D錯誤．
故答案為：C
點評：化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，需要同學們掌握正確的化學基本實驗操作，方可正確實驗，同學這類問題也是經(jīng)�？疾榈膯栴}．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
B、①中反應方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2
 一定條件 
.
 
2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
C、②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2
D、③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能用來鑒別NaCl、MgSO4兩種物質(zhì)的水溶液的是（　�。�
A、BaCl2溶液
B、NaOH溶液
C、Ba（OH）2溶液
D、稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（　�。�
A、100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g
B、10g水可以結(jié)成10g冰
C、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
D、敞口放置的酒精，越放越少

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
A、CO2（HCl）氣體，先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B、O2（N2）氣體，通過灼熱的銅粉
C、NaCl溶液（Na2CO3），加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡
D、Fe（Cu）粉，加入足量的硫酸銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　　）
A、NaCl、AgNO3
B、KOH、H2SO4
C、Na2CO3、HNO3
D、HCl、KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納和總結(jié)是非常重要的學習方法，但要注意嚴謹、全面、科學．下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是（　�。�
A、生成鹽和水的反應一定是中和反應
B、催化劑一定能加快化學反應速率
C、濃溶液一定是飽和溶液
D、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序為
 
（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質(zhì)，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，選擇一種試劑進行試驗，簡述理由
 
．
（3）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體→D→B→C．
①儀器C的作用是
 
．
②反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”，你認為小強的觀點
 
（填“正確”或“不正確”）．經(jīng)測定儀器B反應后比反應前增重了6.6g，則此氧化鐵樣品的純度為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能與堿反應生成鹽和水．某化學興趣小組在實驗室制取氯氣，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的反應：MnO2+4HCl
 高溫 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯氣和石灰乳的反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應放熱．
溫度較高時，氯氣和石灰乳還能發(fā)生如下反應：
6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗．

請回答下列問題：
（1）①裝置乙的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，裝置丁的作用是
 
．
②該興趣小組用足量濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
 
g（請寫出計算過程）．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，在裝置氣密性良好的前提下，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．你認為可能的原因是
 
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
 
．

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