Question

密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)．已知此混合氣體可能由H₂、CO、O₂中的兩種或三種氣體混合而成．
（1）若混合氣體中只含有H₂、O₂兩種氣體，則其中H₂ 分子與O₂分子的個數(shù)之比為

 

．
（2）若混合氣體中只含有CO、O₂兩種氣體，則其中CO分子與O₂分子的個數(shù)之比為

 

．
（3）若混合氣體中含有H₂、CO、O₂三種氣體，且總質(zhì)量為62g，其中氧氣的質(zhì)量為32g，則H₂、CO、O₂三者的質(zhì)量比為

 

．
（4）若混合氣體中含有H₂、CO、O₂三種氣體，分子數(shù)之比應(yīng)滿足的條件是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的反應(yīng)方程式，即可得出分子個數(shù)比；
（2）根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的反應(yīng)方程式，即可得出分子個數(shù)比；
（3）根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式和氧氣與一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式計算出氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，然后寫出比值即可；
（4）混合氣體恰好完全反應(yīng)；然后根據(jù)一氧化碳、氫氣與氧氣的反應(yīng)化學(xué)式，確定它們的滿足的條件．

解答：解：（1）根據(jù)氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知氫分子與氧分子個數(shù)之比為2：1；
（2）根據(jù)一氧化碳與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知一氧化碳與氧分子個數(shù)之比為2：1；
（3）氧氣質(zhì)量為32g，混合氣體質(zhì)量為62g，則氫氣和一氧化碳的總質(zhì)量=62g-32g=30g；
設(shè)：氫氣的質(zhì)量是xg，則一氧化碳的質(zhì)量是（30-x）g
根據(jù)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O            
   4   32  
   x   8x
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
2×（12+16）32
30-x     

32×(30-x)

56

   則有：8x+

32×(30-x)

56

=32
 解之得：x=2g
則CO的質(zhì)量=30-2=28g
所以氫氣、一氧化碳、氧氣的質(zhì)量比是2：28：32，即1：14：16；
（4）若是三種氣體混合，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO與H₂分子數(shù)可以任
意比，但CO與H₂的分子總數(shù)與O₂分子數(shù)之比為2：1；
故答案為：
（1）2：1　
（2）2：1　
（3）1：14：16
（4）CO與H₂分子數(shù)可以任意比，但CO與H₂的分子總數(shù)與O₂分子數(shù)之比為2：1；

點評：本題考查與化學(xué)反應(yīng)式相關(guān)的計算、推斷，屬于難度大的題目，需要同學(xué)們細心，才可做好．