13．用科學方法認識和改造物質
只有正確認識了物質，才能合理改造和應用物質．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．
（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質
已知下列反應：HCl+AgNO3═AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應，運用（填“歸納”或“演繹”）歸納法得到這組反應發(fā)生的原因是有氯化銀沉淀生成．
②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）演繹法．
（2）用實驗法認識氯化鈉的性質
①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應，反應的化學方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較．
比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．
圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有（選字母編號，下同）ABE，不同點有CDF．
A．易溶物質
B．溶解度隨溫度變化的方向
C．溶解度受溫度影響的程度
D.20℃時的飽和溶液溶質質量分數(shù)
E.23℃時的溶解度
F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量
（4）用兩種重要的實驗法--“蒸餾法和結晶法”改造物質
從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法--蒸餾法和結晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成，可采用蒸餾法和結晶法中的結晶法，在生活生產(chǎn)中通過蒸餾法獲得物質的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水，通過結晶法獲得物質的一個事例是用結晶法從海水中獲得食鹽．

分析 （1）根據(jù)基本反應類型及歸納、演繹的概念進行分析解答；
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，化學方程式的書寫方法，測定溶液酸堿性的方法進行分析；
（3）根據(jù)溶解度曲線表示的意義進行分析解答；
（4）根據(jù)蒸餾法，結晶法的原理及應用分析解答．

解答 解：（1）由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應屬復分解反應；歸納法是根據(jù)一系列具體事實概括的一般原理或結論的過程．演繹法是根據(jù)一般原理推理出具體事實的過程．由化學反應方程式歸納分析可知，這兩個反應的生成物中都有氯化銀沉淀生成，由此根據(jù)演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成；故答案為：①復分解反應；歸納；有氯化銀沉淀生成；②演繹；
（2）①根據(jù)實驗法驗證，把兩種溶液混合觀察實驗現(xiàn)象，然后推斷物質間發(fā)生的反應；根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉及質量守恒定律，可書寫反應的化學方程式，故答案為：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②測定溶液的酸堿度可用pH試紙進行，故答案為：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較；
（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：都是易溶于水的物質；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質在23℃時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質質量分數(shù)不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量不一樣；故答案為：ABE；CDF；
（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純的一種方法；結晶法是用減少溶劑來使溶液中的溶質結晶析出的一種物質獲得方法；這兩種方法在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，如用蒸餾法從自來水或河水、海水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲得食鹽等，故答案為：結晶法；用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；用結晶法從海水中獲得食鹽．

點評 本題考查了化學研究的方法，反應類型鐵判定，化學方程式的書寫、溶解度曲線表示的意義，物質獲取或提純的方法等，知識點較多，要熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于電解水的過程，下列說法正確的是（　　）
A．水分子數(shù)目不變B．水分子體積改變C．原子種類不變D．分子種類不變

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是CaCO3；
（2）白色固體中一定不含CuSO4、Na2SO4，一定含有CaCO3、BaCl2、KOH，可能含有KCl；
（3）寫出通入CO2生成白色沉淀的化學方程式2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（　　）
物質性質與用途B日常生活經(jīng)驗
O2助燃-氣焊切割金屬
H2O2分解放出O2-實驗室制O2		衣服上圓珠筆油-用汽油或酒精搓洗
區(qū)別棉和羊毛織物-取少量，點燃聞氣味
C安全常識D化學與生活
住宅失火時用水澆滅-降低可燃物著火點
皮膚沾上濃硫酸-用水沖洗，再涂氫氧化鈉		維生素A-缺乏時引起壞血病
糖類、蛋白質-必需攝取的營養(yǎng)素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖中的A～H表示幾種初中化學常見的含有氧元素的化合物，其中A、B、D均含鈉元素，B、C、E均含碳元素，D、F、G均含硫元素，E、H屬于氧化物；B俗稱蘇打，F(xiàn)與石灰乳可制農(nóng)藥波爾多液．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（1）F是由離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．
（2）寫出有關物質的化學式是D：Na2SO4，H：H2O．
（3）寫出A→B反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）寫出F→D反應的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用：H2O，H2SO4，CaO，Cu（OH）2，F(xiàn)e寫出符合要求的化學方程式．
（1）化合反應CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）分解反應2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）復分解反應H2SO4+Cu（OH）2=2H2O+CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某化學研究性學習小組進行了氨（NH3）的制取和有關性質的探究實驗．
查閱資料：氨氣的密度比空氣小，加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．
請根據(jù)有關信息回答下列問題：
（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號）．
（3）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經(jīng)收集滿的方法是把濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口處，紅色變藍色，證明氨氣已經(jīng)滿了．
（4）研究性學習小組用如圖2所示的裝置探究氨的性質，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象涉及到的性質是ABD（填字母編號）．
A．氨分子是不斷運動的          B．濃氨水具有揮發(fā)性
C．氨氣有刺激性氣味            D．氨氣的水溶液顯堿性
（5）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如圖3），在小燒杯外、大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是AD（填字母編號）．
A．水和濃硫酸               B．水和氯化鈉固體
C．水和硝酸銨固體           D．水和氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如圖所示的轉化關系：A+B→C+D．
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是復分解反應．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的固體俗稱干冰；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的導熱性．
②反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（寫出一個符合題意的即可）
（3）若A、C都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案），該反應說明金屬活動性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象
①第1～6滴產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②第7～9滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色
已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【提出問題】實驗①中藍色沉淀為什么消失？
【查閱資料】
Ⅰ．氫氧化銅在室溫下溫度，70℃～80℃時分解生成氧化銅．
Ⅱ．銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與假設】
Ⅰ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應．
Ⅱ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液．
甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體．
乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗．
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象
1號試管，…
2號試管，藍色固體不消失
3號試管，藍色固體減少
4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液
【解釋與結論】
（1）1號試管中現(xiàn)象為藍色固體不消失．
（2）上述實驗得出的結論是氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH中形成亮藍色溶液．
【反思與評價】
（1）進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/div>

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