Question

如圖是KNO₃的溶解度曲線，A，B，C代表KNO₃三種不同狀態(tài)下的溶液，請回答：

（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是　　，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液是　　．

（2）將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，溶液溫度應該降至　　℃．

（3）保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO₃　　g．

（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

25℃時，將含KNO₃，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是　　．

Answer 1

分析：

（1）溶解度曲線下方的點表示該溶液處于不飽和狀態(tài)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%，據(jù)此分析解答； （2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，據(jù)此分析解答； （3）根據(jù)AB兩點對應的溶解度分析解答； （4）根據(jù)25℃、50℃時KNO3，NaCl的溶解度分析所加固體能否全部溶解，進而可知燒杯中剩余固體的成分．

解答：

解：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是A； （2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，應該降溫至10℃恰好飽和； （3）A點的溶解度是85.5g，10℃時B點的溶解度是20.9g，設保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO3的質(zhì)量為x，則有=，解得x=6.46g； （4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO3，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），50℃時KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl； 故答案為：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．