Question

在實(shí)驗(yàn)室里，常用分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．
（1）選用如圖所示的裝置制取氧氣，制取過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)前先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開(kāi)儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

檢查裝置的氣密性

．
（3）實(shí)驗(yàn)證明，在過(guò)氧化氫溶液中滴加CuSO₄溶液能顯著加快過(guò)氧化氫的分解．CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），為了進(jìn)一步探究CuSO₄溶液中哪種粒子能起催化作用．作了以下分析和設(shè)計(jì)．
①你認(rèn)為最不可能的是

H₂O

，理由是

雙氧水中就含有水分子

．
②要說(shuō)明另外的兩種粒子是否起到催化作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，完成了這次探究活動(dòng)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
a．取一支試管加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液幾乎沒(méi)有氣泡放出	實(shí)驗(yàn)證明，起催化作用的是 Cu2+ ．
b．另取一支試管加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，然后加入2-3滴 硫酸銅 溶液	溶液中有大量氣泡放出

③如果確定CuSO₄是催化劑，還必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式書(shū)寫注意事項(xiàng)考慮；
（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析．
（3）①根據(jù)雙氧水中就含有水分子分析．
②根據(jù)步驟a中滴入稀硫酸中含有氫離子、硫酸根離子和水分子，溶液幾乎沒(méi)有氣泡冒出；加入銅離子后產(chǎn)生氣泡的速度較快分析．
③根據(jù)催化劑的概念分析．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)物是過(guò)氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；故答案：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)前先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開(kāi)儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案：檢查裝置的氣密性．
（3）雙氧水中就含有水分子，常溫下雙氧水分解產(chǎn)生氧氣的速度很慢，故答案：H₂O；雙氧水中就含有水分子．
②步驟a中滴入稀硫酸中含有氫離子、硫酸根離子和水分子，溶液幾乎沒(méi)有氣泡冒出可以證明不是硫酸根離子作雙氧水制取氧氣的催化劑；加入含銅離子的化合物后產(chǎn)生氣泡的速度較快，可以證明起催化作用的是Cu²⁺．
故答案：硫酸銅；Cu²⁺

點(diǎn)評(píng)：本題重在考查用雙氧水制取氧氣的操作和催化劑的催化作用，側(cè)重能力考查．