Question

【題目】金屬的性質(zhì)．
（1）如圖1，給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發(fā)生了燃燒，說明銅片具有的性質(zhì)是 ．
（2）如圖2，四種金屬中活動性最弱的是；選擇一種能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）傳熱性
（2）銅；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】解：（1）如圖1，給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發(fā)生了燃燒，說明銅片具有的性質(zhì)是傳熱性，使白磷的溫度達到了著火點．（2）金屬與酸反應(yīng)時金屬的活動性越強，反應(yīng)劇烈，反之亦然，所以從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，所以可以判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；活動性最弱的是銅，鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．所以答案是：（1）傳熱性；（2）銅，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的物理性質(zhì)及用途的相關(guān)知識，掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，以及對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．