Question

11．碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是53，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號(hào)表示），KIO₃中I的化合價(jià)為+5價(jià)．
②用試劑X測(cè)定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為KI．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價(jià)；
②由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學(xué)式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)前鉀、碘、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、15、6、3，反應(yīng)后的生成物中鉀、碘、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為6、6、15、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則5X分子中含有5個(gè)鉀原子和5個(gè)碘原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子和1個(gè)碘原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為KI．
故答案為：（1）53；（2）①Cl^-；+5價(jià)； ②KI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)化合價(jià)計(jì)算及根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與在解題中應(yīng)用的能力．