Question

【題目】（8分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。

Answer 1

【答案】（1）4 （2）81.25%

（3）

【解析】

試題分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第四次金屬已經(jīng)反應(yīng)完了，因為再加入酸后沒有氣體產(chǎn)生；

設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1g

x＝32.5（g）

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

＝81.25%