Question

（7分）某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會__________ （填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）。

（3）試計算恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（精確到0.1g）

Answer 1

（1）生成藍(lán)色沉淀；（2）不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

（3）設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

80 98

20g.20% x

= x=4.9g

反應(yīng)后所得不飽和溶液的質(zhì)量為20g +20g-4.9g=35.1g

答：反應(yīng)后所得不飽和溶液的質(zhì)量為 35.1g

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀； （2）由于兩種藥品沒有揮發(fā)性，生成的沉淀也在燒杯中，所以反應(yīng)結(jié)束后，天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和減去生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，所以，關(guān)鍵是求出生成的氫氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)給定的氫氧化鈉的質(zhì)量可求出氫氧化銅的質(zhì)量。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究； 化學(xué)方程式與溶液融合的計算