Question

上世紀八十年代農村相當多的地區(qū)食用食用鹽為粗鹽，粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質．某化學興趣小組為了將粗鹽中得MgCl₂、CaCl₂分離，分別得到精鹽和MgCl₂、CaCl₂等物質做了下列實驗．
（1）將粗鹽置于于一定量的水中，用玻璃棒充分攪拌；過濾，得到濾液a．
（2）向濾液a中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾液b和固體A．
（3）向濾液b中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，得到濾液c和固體B．
（4）向濾液c中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)，得到固體C．
請根據上述實驗，完成下列問題：
（1）寫出步驟（2）中發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（2）濾液c中含有的溶質有

 

（寫化學式）；
（3）在蒸發(fā)操作中使用的儀器主要有

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：將粗鹽中的雜質MgCl₂、CaCl₂分離，分別得到精鹽：氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的，加入過量的碳酸鈉溶液除掉鈣離子；濾液c中加入過量的稀鹽酸除掉過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，再蒸發(fā)，得到固體氯化鈉．

解答：解：
（1）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．故化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）向濾液b中加入過量的碳酸鈉溶液，發(fā)生的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；故濾液c中含有的溶質有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（3）在蒸發(fā)操作中使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
故答案為：
（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（3）鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．

點評：本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．