Question

硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]簡稱硫銨，俗稱肥田粉，是我國使用和生產最早的一個氮肥品種．

（1）硫酸銨中銨根（NH）的化合價為　　，氮元素的化合價為　．

（2）硫酸銨中各元素的質量比為m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=　　．

（3）100g硫酸銨中氮元素的質量是　　（精確到0.1）．

（4）通過計算多少質量的硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質量相等．

（5）若某化肥主要含硫酸銨，測得其中氮元素的質量分數(shù)為21.0%（雜質不含氮），則該化肥中硫酸銨的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：

有關元素化合價的計算；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．.
專題：	化學式的計算．
分析：	（1）根據(jù)銨根的化合價和根中元素化合價代數(shù)和為根的化合價分析； （2）根據(jù)硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，利用相對原子質量來計算元素的質量比； （3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答； （4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答； （5）求出硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)，再求出樣品中硫酸銨的質量分數(shù)．
解答：	解：（1）硫酸銨中銨根的化合價為+1價，根據(jù)根中元素化合價代數(shù)和為根的化合價可知氮元素的化合價為﹣3價； （2）因硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，則N、H、S、O元素的質量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16； （3）100g硫酸銨中含氮元素的質量為100g××100%≈21.2g； （4）設需要硫酸銨的質量為x， 則x×=100g×，解得x≈165.1g． （5）（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)=×100%=21.2% 所以樣品中（NH4）2SO4的質量分數(shù)=21.0%÷21.2%=99.1%； 故答案為：（1）+1；﹣3；（2）7：2：8：16；（3）21.2g；（4）165.1g；（5）99.1%．
點評：	本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．