Question

13．歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3．請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：

（1）圖1中為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）圖1中A所表示的物質類別是堿；
（3）圖1中選用合適的物質驗證性質⑤，該物質的名稱是碳酸鈉；
（4）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為復分解反應，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH^-、H⁺、H₂O；
（5）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H⁺（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（6）不同酸具有相似的性質，但性質也存在差異．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸卻能與其反應，原因是稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同，或稀鹽酸溶液中有氯離子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）綜合分析酸的化學性質可對A的類別進行判斷；
（3）酸與鹽的反應一定要符合復分解反應的發(fā)生條件；
（4）根據(jù)圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質進行解答．
（5）根據(jù)圖3中的信息結合鎂和鹽酸反應的原理及反應的實質進行分析；
（6）運用稀硫酸和稀鹽酸都含有氫離子，不同的酸根離子具有不同性質解答即可．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；
（2）綜合分析酸的化學性質可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外還能與堿發(fā)生中和反應，故填：堿；
（3）碳酸鹽可以與酸反應，生成二氧化碳、水和鹽．
（4）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成，鹽酸是由氫離子和氯離子構成，反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為OH^-、H⁺、H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；
（5）圖3是二者反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H⁺，產(chǎn)生的新微粒是H₂、Mg²⁺；
（6）鹽酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化鋇溶液反應，而后者卻能跟氯化鋇溶液反應，原因是：二者在溶液中電離出的酸根離子不同，氯離子與鋇離子不能形成沉淀，而硫酸根能與鋇離子形成硫酸鋇沉淀．
故答案為：（1）紅；（2）堿；（3）碳酸鈉等；（5）復分解反應；OH^-、H⁺、H₂O；（6）Mg、H⁺，H₂、Mg²⁺；（7）稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同，或稀鹽酸溶液中有氯離子，而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子．

點評 本題考查了常見酸的化學性質，熟練掌握酸的化學性質與酸堿鹽之間的反應規(guī)律是解答本題的關鍵．