Question

【題目】同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是。
（2）他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到 ， 由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。
（3）小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為 ， 靜置，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。
（4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3 。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3 ， 你認(rèn)為他們的理由是。

Answer 1

【答案】
（1）一定不是NaCl溶液
（2）有無(wú)色氣體產(chǎn)生
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化
（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3
【解析】（1）小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液，因?yàn)槁然�鈉顯示中性；
（2）取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到有無(wú)色氣體產(chǎn)生溶液小張同學(xué)認(rèn)為Na2CO3；因?yàn)闅溲趸�鈉本身會(huì)變質(zhì)為碳酸鈉，也會(huì)產(chǎn)生氣泡；（3）取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；因?yàn)榧尤氲穆然�鈣和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質(zhì)，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液不顯示堿性，才能說(shuō)明小張結(jié)論正確；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3 ， 你認(rèn)為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3.
故答案為：（1）一定不是NaCl溶液；（2）有無(wú)色氣體產(chǎn)生；（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，溶液無(wú)明顯變化；（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3.
氯化鈉溶液呈中性，pH=7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性.