Question

【題目】有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。

試推斷：

(1)白色沉淀B是______ (填化學式)。

(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是_______。

(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是__________(填離子符號)。

(4)通過上述實驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進一步確定,應采用的方法是____。

Answer 1

【答案】 AgCl NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+ 方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸

方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl

【解析】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，說明原混合物中沒有氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說明白色沉淀B是氯化銀，故化學式為AgCl；

（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；

（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應生成氯化銀沉淀，故反應后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽離子有Na+、H+、Ba2+；

（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說明一定有氯化鈉。