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在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂ $數(shù)學公式$ 2CuSO_4⁺
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質量？

解：（1）由質量守恒定律可確定生成物除硫酸銅外，另一種為水．
（2）設需加水的質量為X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g
（3）解：設參加反應的銅和氧氣的質量分別為x和y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO_4⁺2H₂O
2×64 2×98 32 2×160
x 98 y z
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=64；y=16；z=160
所以硫酸銅溶液的質量為：
64+16+ $\text{[math]}$ =896.7g．
答：反應后所得溶液的質量為896.7g．
分析：由質量守恒定律來確定，化學方式中的未知化學式．在稀釋溶液時，加水時溶質質量保持不變，所以在計算時以溶質的質量建立等量關系．根據(jù)硫酸的質量可以求出參加反應的銅的質量和生成的硫酸銅的質量，從而求出硫酸銅的質量．
點評：在確定反應后所得溶液的質量時，我們可以利用反應前，所有參加反應的物質的總質量減去沉淀、氣體和不溶性雜質得到．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①

；②

；③

．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：

．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->

．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸

g，需水

mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：

．
（6）根據(jù)乙同學查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．下面是某化學興趣小組處理回收含銅廢料的主要步驟．

回答下列問題：
（1）溶液A中溶質的化學式是

．
（2）步驟②中發(fā)生的化學方程式為

．
（3）步驟④的操作方法是

．
（4）某同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），該方案明顯優(yōu)于原方案，你認為優(yōu)點是

．現(xiàn)有160kg含銅80%的廢料，完全與硫酸、氧氣發(fā)生反應，最多生成CuSO₄

kg．
（5）方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到硫酸亞鐵晶體，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
②

；③

．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為

（選填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：

．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法
處理？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->

、

（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

耗能少或無污染

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為

防止H₂O₂受熱分解

．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：

將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中

并用玻璃棒不斷攪拌

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是

減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->

白

色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：

Cu₂O

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

蛋白質

（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．

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