有研究表明，土壤酸性越強，煙葉中鎘、鉛含量越低，下面4個不同pH土壤種植的煙葉中鎘、鉛含量最低是（　�。�
A．pH=5.3B．pH=5.8C．pH=6.5D．pH=7.3
A、pH=5.3，小于7，顯酸性．
B、pH=5.8，小于7，顯酸性．
C、pH=6.5，小于7，顯酸性．
D、pH=7.3，大于7，顯堿性．
根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，pH=5.3的土壤pH最小，酸性最強，煙葉中鎘、鉛含量最低．
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

15、如圖為加熱碳酸氫銨的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器的名稱：
a______；b______；
c______；d______．
（2）向試管中加入碳酸氫銨的方法______
（3）實驗中看到的現(xiàn)象：碳酸氫銨逐漸就少，同時看到試管壁上有水滴出現(xiàn)，澄清的石灰水就渾濁了，還能聞到一股氨氣的刺激性氣味．
這說明加熱碳酸氫銨產(chǎn)生了______三種物質．
（4）碳酸氫銨是一種常見的化肥，俗稱碳銨，通過本實驗，請你談談如何合理的使用這種化肥？
______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，能跟AgNO3溶液、CuSO4溶液和Na2CO3溶液反應，并都生成白色沉淀的是（　　）
A．鹽酸B．澄清石灰水C．氯化鋇溶液D．苛性鈉溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設】溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設）：
①pH＞7；②pH______；③pH______．
[設計與實驗]小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7．
【評價】以上三位同學中操作規(guī)范的是______同學，其余兩位同學操作上的錯誤是
______；______．
【結論】從物質的類別看，碳酸鈉是一種______（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液______（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．
【應用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種物質：①潔廁靈（含無機酸等）②生理鹽水③苛性鈉溶液，pH大小關系為（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　　）
A．CaOB．NaClC．K2SO4D．CO2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向蒸餾水中分別加入下列物質后，所得溶液的pH等于7的是（　�。�
A．二氧化硫B．生石灰C．醋酸D．硝酸鉀

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有pH=10的溶液，若需要pH=3的溶液，則應加入下面溶液中的（　�。�
A．pH=13溶液B．pH=11溶液C．pH=14溶液D．pH=1溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的
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，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關資料】
①海水中鎂離子（Mg2+）的濃度為1.28g/L；
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl2、KCl等物質；
③Mg（OH）2受熱會分解為MgO和H2O；
④MgCl2的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？______．
（2）反應①中得到Mg（OH）2的化學方程式為______．
（3）為了使海水中的Mg2+全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是______（寫出操作、現(xiàn)象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉化為：______能轉化為______能；此反應需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是______．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為______．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入______溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；
（2）另取一定質量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質______（寫化學式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質不反應）：
第一次第二次第三次
所取樣品的質量/g9918
所用硫酸溶液質量/g608050
生成氫氣的質量/g0.60.60.6
試利用表中的有關實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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