Question

在天平兩端的燒杯中分別放入質(zhì)量、濃度都相同的足量的稀硫酸，天平平衡，然后向左盤燒杯中放入2克鐵，右盤放入2克鋅，反應(yīng)完全后天平的指針（　�。�

A．偏向加鐵的一邊

B．偏向加鋅的一邊

C．平衡指針指在中間

D．無法判斷

Answer 1

分析：這類題型側(cè)重于定性分析．分析這類題目時，首先考慮的應(yīng)該是反應(yīng)速度，反應(yīng)速度決定起始狀態(tài)下，天平的偏轉(zhuǎn)情況．然后考慮氣體的生成量，決定最終天平的偏轉(zhuǎn)情況 從而分析出天平指針偏轉(zhuǎn)過程．

解答：解：由于鋅的活潑性比鐵強，產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，所以剛開始時指針應(yīng)該右偏．而最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于鐵質(zhì)量的多少．根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑和Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，又因為“分別放入質(zhì)量、濃度都相同的足量的稀硫酸，天平平衡，然后向左盤燒杯中放入2克鐵，右盤放入2克鋅”，則可以知道：鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．

點評：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，利用金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動性有關(guān)，而放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量及化合價有關(guān)解決即可．